C2H6(g) + 7/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) tepkimesinde girenlerin ve ürünlerin ΔHo ol değerleri aşağıda verilmiştir

Alıştırma 2

C2H6(g) + 7/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) tepkimesinde girenlerin ve ürünlerin ΔHo ol değerleri aşağıda verilmiştir. Buna göre tepkimenin ΔHo değerini hesaplayınız.
ΔH^o_ol(C2H6) = –84,6 kJ/mol
ΔH^o_ol(CO2) = –393,5 kJ/mol
ΔH^o_ol(H2O) = –241,8 kJ/mol

Verilen tepkimede, bir mol etan (C2H6) 7/2 mol oksijen (O2) ile reaksiyona girerek 2 mol karbondioksit (CO2) ve 3 mol su (H2O) oluşturur. Tepkimenin ΔH° değerini hesaplamak için, ürünlerin ΔH°ol değerlerini reaktanların ΔH°ol değerlerinden çıkarmamız gerekir.

ΔH° = ΣΔH°ol (ürünler) - ΣΔH°ol (reaktifler)

1. Ürünlerin ΔH°ol değerlerini hesaplayın:
2 mol CO2 için: 2 mol * (-393,5 kJ/mol) = -787 kJ
3 mol H2O için: 3 mol * (-241,8 kJ/mol) = -725,4 kJ
Toplam ürünlerin ΔH°ol değeri: -787 kJ - 725,4 kJ = -1512,4 kJ

2. Reaktiflerin ΔH°ol değerini hesaplayın:
1 mol C2H6 için: 1 mol * (-84,6 kJ/mol) = -84,6 kJ
7/2 mol O2 için: 7/2 mol * (0 kJ/mol) = 0 kJ
Toplam reaktiflerin ΔH°ol değeri: -84,6 kJ + 0 kJ = -84,6 kJ

3. Tepkimenin ΔH° değerini hesaplayın:
-1512,4 kJ - (-84,6 kJ) = -1427,8 kJ

Sonuç:

C2H6(g) + 7/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) tepkimesinin ΔH° değeri -1427,8 kJ'dur. Bu, tepkimenin ekzotermik olduğunu ve 1427,8 kJ ısı açığa çıkardığını gösterir.

Not:

• kJ (kilojoule) ısı enerjisini ölçmek için kullanılan bir birimdir.
• ΔH°ol, standart koşullarda bir mol bileşiğin oluşum entalpisidir.
• Ekzotermik tepkimelerde, ürünlerin ΔH°ol değeri reaktanların ΔH°ol değerinden daha düşüktür. Bu, tepkime sırasında ısı açığa çıktığını gösterir.