11. Sınıf Kimya MEB Sayfa 144-145 Cevapları – 2.1. Çalışma Yaprağı

11. sınıf MEB Kimya Ders Kitabı 144-145. sayfalardaki 2.1. Çalışma Yaprağı cevapları aşağıdadır. Yedi sorunun sonuçları cevap anahtarıyla karşılaştırılmış, işlemler kısa çözüm adımlarıyla verilmiştir.

11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 144 Cevapları

2.1. Çalışma Yaprağı

Soru 1: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) tepkimesinde dengedeki maddelerin derişimleri [SO₂] = 0,5 M, [O₂] = 0,2 M ve [SO₃] = 0,4 M olduğuna göre aynı sıcaklıkta denge sabiti K_c’nin değeri kaçtır? Kısa Cevap: K_c = 3,2. Çözüm: SO₂ ve SO₃ katsayıları 2 olduğundan derişimlerinin kareleri alınır. K_c = [SO₃]² / ([SO₂]² · [O₂]) = 0,16 / (0,25 · 0,2) = 3,2.

Soru 2: CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) tepkimesinin denge sabiti K_c = 10’dur. Aynı sıcaklıkta dengede olan tepkimede [CO] = 2 M ve [CH₃OH] = 20 M olduğuna göre hidrojen gazı derişimi [H₂] kaç molardır? Kısa Cevap: [H₂] = 1 mol/L. Çözüm: [H₂] = x alınırsa 10 = 20/(2x²) yazılır. Böylece 20x² = 20 ve x² = 1 olur. Derişim pozitif olduğundan x = 1 M seçilir.

Soru 3: C(k) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g) tepkimesinde dengedeki gazların derişimleri [H₂O] = 0,01 M, [CO] = 0,1 M ve [H₂] = 0,12 M olduğuna göre aynı sıcaklıkta denge sabiti K_c’nin değeri kaçtır? Kısa Cevap: K_c = 1,2. Çözüm: Katı karbon dışarıda bırakılarak K_c = [CO] · [H₂] / [H₂O] yazılır. Verilerle (0,1 · 0,12)/0,01 = 1,2 elde edilir.

Soru 4: NH₄HS(k) ⇌ NH₃(g) + H₂S(g) tepkimesinde dengedeki NH₃ ve H₂S derişimleri eşittir. Tepkimenin oda sıcaklığında denge sabiti K_c = 1,6 · 10⁻³ olduğuna göre dengede NH₃ ve H₂S gazlarının derişimi kaç mol/L’dir? Kısa Cevap: [NH₃] = [H₂S] = 0,04 mol/L. Çözüm: İki gazın derişimine a denirse K_c = a · a = a² olur. a² = 0,0016 eşitliğinin pozitif kökü a = 0,04 M değeridir.

11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 145 Cevapları

2.1. Çalışma Yaprağı – Devamı

Soru 5: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) tepkimesi belli bir sıcaklıkta 2 litrelik kapta 2 mol N₂, 0,8 mol H₂ ve 1,6 mol NH₃ gazları ile dengededir. Buna göre aynı sıcaklıkta tepkimenin denge sabiti K_c’nin değeri kaçtır? Kısa Cevap: K_c = 10. Çözüm: Mol sayıları 2 L’ye bölünür: [N₂] = 1 M, [H₂] = 0,4 M, [NH₃] = 0,8 M. K_c = [NH₃]² / ([N₂] · [H₂]³) = 0,64/0,064 = 10.

Soru 6: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) tepkimesinin belli bir sıcaklıktaki denge sabiti K_c = 0,4’tür. Tepkime aynı sıcaklıkta 1 litrelik kapta dengeye ulaştığında dengede 3 mol NO₂ ile x mol N₂O₄ olduğuna göre “x” değeri kaçtır? Kısa Cevap: x = 3,6 mol. Çözüm: K_c = [N₂O₄]/[NO₂]² olduğundan [N₂O₄] = 0,4 · 3² = 3,6 M bulunur. Mol sayısı n = M · V bağıntısıyla 3,6 · 1 = 3,6 mol olur.

Soru 7: 2NO(g) ⇌ N₂(g) + O₂(g) tepkimesinin derişim-zaman grafiğinden yararlanarak aynı sıcaklıktaki denge sabiti K_c’nin değerini hesaplayınız. Kısa Cevap: K_c = 0,125. Çözüm: Dengedeki değerler NO için 8 M, N₂ için 4 M ve O₂ için 2 M’dir. K_c = [N₂] · [O₂] / [NO]² = (4 · 2)/64 = 1/8 = 0,125.