pH değeri 5 olan bir çözeltinin H3O+ ve OH– iyonları derişimini hesaplayınız

Soru : pH değeri 5 olan bir çözeltinin H₃O⁺ ve OH^– iyonları derişimini hesaplayınız

pH değeri 5 olan bir çözeltinin H3O+ iyon derişimi:

• pH = -log([H₃O⁺])
• [H₃O⁺] = 10(-pH)
• [H₃O⁺] = 10^(-5)
• [H₃O⁺] = 0.00001 M

OH– iyon derişimi:

Suyun iyonlaşma denklemi:

• [OH⁻] = 10(-pOH)
• pOH = 14 - pH
• pOH = 14 - 5
• pOH = 9
• [OH⁻] = 10^(-9)
• [OH⁻] = 0.000000001 M

Sonuç:

• H3O+ iyon derişimi: 10^(-5) M
• OH– iyon derişimi: 10^(-9) M

Derişimi 0,1 M olan NaOH çözeltisinin pH ve pOH değerlerini hesaplayınız