9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 84-87 Cevapları 2026-2027, Elektronegatiflik etkinliği ile Kontrol Noktası 1.8'de yer alan elektronegatiflik, iyonlaşma enerjisi, atom-iyon yarıçapı ve periyodik tablo sorularının öğrenci seviyesinde açıklamalı cevaplarını içermektedir.
9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 84 Cevapları
Etkinlik 1.19: Elektronegatiflik
Soru: 1. Elementleri periyodik tablo kesitine yerleştiriniz. Kısa Cevap:
1. periyot: H - He
2. periyot: Li - Be - B - C - N - O - F - Ne
3. periyot: Na - Mg - Al - Si - P - S - Cl - Ar
4. periyot: K - Ca
9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 85 Cevapları
Soru: 2. Aynı periyotta elektronegatiflik nasıl değişir? Kısa Cevap: Soldan sağa doğru genellikle artar. Detaylı Cevap: Proton sayısı arttıkça çekirdeğin bağ elektronlarına uyguladığı çekim artar. Bu nedenle atom bağ elektronlarını daha güçlü çeker.
Soru: 3. Aynı grupta elektronegatiflik nasıl değişir? Kısa Cevap: Yukarıdan aşağıya doğru genellikle azalır. Detaylı Cevap: Aşağıya doğru atom yarıçapı arttığı için valans elektronları çekirdekten uzaklaşır ve bağ elektronlarına uygulanan çekim zayıflar.
Soru: 4. Elektronegatifliğin periyot ve gruptaki değişimini örnekle açıklayınız. Örnek Cevap-1: 2. periyotta Li < Be < B şeklinde artış; 2A grubunda ise Be > Mg > Ca şeklinde azalma görülür.
Soru: 5. En yüksek ve en düşük elektronegatiflik değerine sahip elementler hangileridir? Kısa Cevap: En yüksek F, en düşük K.
Soru: 6. Metal, ametal ve soy gazların elektronegatiflikleriyle ilgili ne söylenebilir? Kısa Cevap: Ametallerde genellikle yüksek, metallerde düşük; soy gazlarda ise elektronegatiflik değeri verilmez.
Kontrol Noktası 1.8
Soru: 1. MgS oluşurken atom ve iyon yarıçaplarını eşleştiriniz. Kısa Cevap:
Büyük mavi: Mg
Küçük yeşil: S
Küçük mavi: Mg2+
Büyük yeşil: S2− Detaylı Cevap: Mg elektron verdiğinde yarıçapı küçülür; S elektron aldığında yarıçapı büyür.
9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 86 Cevapları
Soru: 2. İyonlaşma enerjisi grafiğinde hangi geçişlerde düşüş görülür? Kısa Cevap: Ne → Na, Mg → Al, P → S ve Ar → K. Detaylı Cevap: Ne-Na ve Ar-K geçişlerinde yeni enerji seviyesi başlar. Mg-Al ile P-S geçişlerinde ise Mg ve P'nin daha kararlı elektron dizilimleri nedeniyle düzensizlik oluşur.Çizim Uyarısı: Verilen iyonlaşma enerjisi değerleri kullanılarak grafik çizilmelidir.
Soru: 3. H, F ve Cl'nin elektronegatifliklerini karşılaştırınız ve elektronegatifliği tanımlayınız. Kısa Cevap: F > Cl > H Tanım: Kimyasal bağ yapan atomun bağ elektronlarını kendine çekme gücüdür.
Soru: 4. X, Y, Z ve K elementlerini periyodik tablo kesitine yerleştiriniz. Cevap:Detaylı Cevap: X en yüksek iyonlaşma enerjisine sahip olduğu için sağ üstte, Y en büyük yarıçapa sahip olduğu için sol alttadır. K, Y ile aynı valans elektron sayısına sahip olduğundan aynı gruptadır.
9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 87 Cevapları
Kontrol Noktası 1.8
Verilen bilgilerden X = Na, Y = Mg, Z = Al olduğu belirlenir.
Soru: a) Elektronegatifliklerini karşılaştırınız. Kısa Cevap: Z > Y > X
Soru: b) Valans elektron sayılarını yazınız. Kısa Cevap: X = 1, Y = 2, Z = 3
Soru: c) Atom yarıçaplarını karşılaştırınız. Kısa Cevap: X > Y > Z
Soru: ç) X+, Y2+ ve Z3+ iyonlarının son orbitalini yazınız. Kısa Cevap: Üçünün de son orbitali 2p6 olur.
Soru: d) Grup numarası-iyonlaşma enerjisi grafiğini çiziniz. Grafik Değerleri:
1A - X: 496 kJ/mol
2A - Y: 738 kJ/mol
3A - Z: 577 kJ/mol Çizim Uyarısı: Grafik önce yükselmeli, 2A'dan 3A'ya geçerken düşmelidir.
Soru: e) X, Y ve Z'nin periyodik tablodaki konumlarını gösteriniz. Kısa Cevap: Üçü de 3. periyottadır: X 1A, Y 2A, Z 3A.
Bu Bölümde Neye Dikkat Etmeliyim?
Elektronegatiflik sorularında bağ elektronlarını çekme gücünü; iyonlaşma enerjisinde ise bir elektronu atomdan koparmanın ne kadar zor olduğunu düşününüz. İki özellik genel olarak periyodik tablonun sağ ve üst tarafına doğru büyür.
Atom yarıçapında ise eğilim ters yöndedir: sola ve aşağıya doğru atom yarıçapı büyür.
Yorumların her türlü cezai ve hukuki sorumluluğu yazan kişiye aittir. Eğitim Sistem yapılan yorumlardan sorumlu değildir.