9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 83 Cevapları - İyonlaşma Enerjisi III
9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 83 Cevapları 2026-2027, İyonlaşma Enerjisi III etkinliğinde art arda elektron koparıldığında iyonlaşma enerjisinin neden yükseldiğini ve bu değerlerden atomun valans elektron sayısı ile grup numarasının nasıl bulunabileceğini açıklamaktadır.
9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 83 Cevapları
Etkinlik 1.18: İyonlaşma Enerjisi III
| Element | Elektron Dizilimi | İE1 | 1. İyon | İE2 | 2. İyon | İE3 | 3. İyon | İE4 | 4. İyon |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Li | 1s2 2s1 | 520 | Li+ | 7298 | Li2+ | 11815 | Li3+ | − | − |
| Be | 1s2 2s2 | 900 | Be+ | 1757 | Be2+ | 14849 | Be3+ | 21006 | Be4+ |
| B | 1s2 2s2 2p1 | 800 | B+ | 2427 | B2+ | 3660 | B3+ | 25026 | B4+ |
| Na | 1s2 2s2 2p6 3s1 | 496 | Na+ | 4562 | Na2+ | 6912 | Na3+ | 9544 | Na4+ |
| Mg | 1s2 2s2 2p6 3s2 | 738 | Mg+ | 1451 | Mg2+ | 7733 | Mg3+ | 10540 | Mg4+ |
| Al | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 | 577 | Al+ | 1817 | Al2+ | 2745 | Al3+ | 11578 | Al4+ |
Li ve Na: 1A
Be ve Mg: 2A
B ve Al: 3A Detaylı Cevap: Li ve Na'da ilk elektrondan sonra, Be ve Mg'de ikinci elektrondan sonra, B ve Al'da ise üçüncü elektrondan sonra büyük enerji artışı görülür. Bu nedenle valans elektron sayıları sırasıyla 1, 2 ve 3'tür.
Bu Bölümde Neye Dikkat Etmeliyim?
Ardışık iyonlaşma enerjilerinde yalnızca sayıların büyüklüğüne bakmayınız. İki değer arasında çok büyük bir sıçrama olan yeri bulmak, atomun valans elektron sayısını belirlemenin en kolay yoludur.
Örneğin Mg'de İE2 ile İE3 arasında büyük bir artış bulunduğundan Mg'nin 2 valans elektronu vardır. Al'da ise büyük sıçrama İE3 ile İE4 arasındadır; bu nedenle Al'nin 3 valans elektronu bulunur.
Bütün tema, etkinlik ve sayfa cevaplarını 9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Cevapları ana sayfasında inceleyebilirsiniz.
Yorumların her türlü cezai ve hukuki sorumluluğu yazan kişiye aittir. Eğitim Sistem yapılan yorumlardan sorumlu değildir.