9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 55-57 Cevapları 2026-2027, Etkinlik 1.8 Atom Orbitallerinin Bağıl Enerjileri ve Kontrol Noktası 1.4 kapsamında orbital enerjilerinin nasıl değiştiğini, enerji sıralamasını ve enerji seviyelerindeki orbital-elektron ilişkisini açıklamaktadır.
9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 55 Cevapları
Etkinlik 1.8: Atom Orbitallerinin Bağıl Enerjileri
Sayfa 55’te farklı enerji seviyelerindeki s, p ve d orbitallerinin görselleri verilmiştir. Öğrenciden bu görselleri karşılaştırarak bir sonraki sayfadaki sorular için çıkarım yapması beklenmektedir.
Dikkat: Aynı orbital türünde enerji seviyesi yükseldikçe orbital çekirdekten uzaklaşır ve enerjisi artar. Aynı enerji seviyesindeki farklı orbital türleri de aynı enerjiye sahip değildir.
9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 56 Cevapları
Etkinlik 1.8: Atom Orbitallerinin Bağıl Enerjileri
Soru: 1. Enerji seviyesi arttıkça atom orbitallerinin bağıl enerjileri nasıl değişir? Kısa Cevap: Enerji seviyesi arttıkça orbitalin bağıl enerjisi artar. Detaylı Cevap: Daha yüksek enerji seviyesindeki orbitaller çekirdekten daha uzakta bulunur. Örneğin s orbitallerinin enerji sırası 1s < 2s < 3s < 4s şeklindedir.
Soru: 2. Aynı enerji seviyesindeki farklı tür orbitallerin enerjileri aynı mıdır? Kısa Cevap: Hayır. Genel sıralama s < p < d < f şeklindedir. Detaylı Cevap: Aynı enerji seviyesindeki orbitallerin enerjileri şekillerine ve çekirdeğe olan uzaklıklarına göre değişebilir. Örneğin 2p orbitalinin enerjisi 2s orbitalinden daha yüksektir.
Soru: 3. 3. enerji seviyesinde bulunan orbitalleri bağıl enerjilerine göre düşükten yükseğe sıralayınız. Kısa Cevap: 3s < 3p < 3d
Soru: 4. Önermelerinizi arkadaşlarınızın önermeleriyle karşılaştırarak güçlü ve zayıf yönlerini değerlendiriniz. Örnek Cevap-1: Enerji seviyesi yükseldikçe aynı tür orbitalin enerjisinin arttığını ve aynı seviyede s < p < d < f sıralamasının bulunduğunu düşünüyorum. Önerimin güçlü yönü verilen verilerle uyumlu olmasıdır. Eksik kaldığım noktaları enerji diyagramını yeniden inceleyerek geliştirebilirim.
Soru: 5. Enerji diyagramına göre geçerli ve geçersiz önermelerinizi listeleyiniz. Örnek Cevap-1:
Geçerli: Aynı tür orbitalde enerji seviyesi arttıkça enerji artar.
Geçerli: Aynı enerji seviyesindeki farklı orbital türlerinin enerjileri birbirinden farklıdır.
Geçerli: Orbitalin çekirdeğe uzaklığı enerjiyle ilişkilidir.
Geçersiz: Aynı enerji seviyesindeki bütün orbitallerin enerjileri eşittir.
Geçersiz: 3s, 3p ve 3d orbitalleri aynı enerjiye sahiptir.
9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 57 Cevapları
Etkinlik 1.8: Atom Orbitallerinin Bağıl Enerjileri
Soru: 6. Atom orbitallerinin bağıl enerjilerine ilişkin çıkarımlarınızı yazınız. Kısa Cevap: Aynı tür orbitalde enerji seviyesi arttıkça enerji yükselir; aynı enerji seviyesinde ise farklı orbital türlerinin enerjileri farklıdır. Detaylı Cevap: Örneğin 3. enerji seviyesinde 3s < 3p < 3d sıralaması vardır. Bu nedenle orbitalin enerjisini belirlerken yalnızca enerji seviyesine değil, orbital türüne de dikkat edilmelidir.
Soru: 7. Orbitallerin enerjilerini düşükten yükseğe sıralayınız. Kısa Cevap: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s
Kontrol Noktası 1.4
Soru: 1. İlk dört enerji seviyesindeki orbitalleri ve toplam orbital sayılarını yazınız. Kısa Cevap: | Enerji Seviyesi | Orbitaller | Toplam Orbital |
| 1 | 1s | 1 |
| 2 | 2s, 2p | 4 |
| 3 | 3s, 3p, 3d | 9 |
| 4 | 4s, 4p, 4d, 4f | 16 |
Soru: 2. İlk dört enerji seviyesinde bulunabilecek en fazla elektron sayılarını belirleyiniz. Kısa Cevap:
1. seviye: 2 elektron
2. seviye: 8 elektron
3. seviye: 18 elektron
4. seviye: 32 elektron
Soru: 3. Orbital sayısı ile maksimum elektron sayısı arasındaki örüntüyü yazınız. Kısa Cevap: Maksimum elektron sayısı, toplam orbital sayısının iki katıdır. Detaylı Cevap: n. enerji seviyesinde n² orbital, en fazla 2n² elektron bulunur. Bu nedenle orbital sayıları 1, 4, 9, 16 iken maksimum elektron sayıları 2, 8, 18, 32 olur.
Soru: 4. Atom orbitallerinin enerjileri ile ilgili içeriğe ulaşmak için karekodu okutunuz. Cevap: Bu bölüm etkileşimli çalışmadır. Karekodu okutarak orbital enerjileriyle ilgili çalışmayı tamamlayınız.
Bu Bölümde Neye Dikkat Etmeliyim?
Orbital enerjilerini çalışırken iki farklı durumu birbirinden ayırınız: Aynı tür orbitalde enerji seviyesi arttıkça enerji yükselir. Aynı enerji seviyesindeki farklı orbital türlerinde ise enerji sırası genel olarak s < p < d < f şeklindedir.
Kontrol Noktası 1.4’te ise temel ilişki şudur: Bir orbital en fazla iki elektron alır. Bu nedenle bir enerji seviyesindeki maksimum elektron sayısını bulmak için toplam orbital sayısını ikiyle çarpabilirsiniz.
Yorumların her türlü cezai ve hukuki sorumluluğu yazan kişiye aittir. Eğitim Sistem yapılan yorumlardan sorumlu değildir.