11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 33-34 Cevapları MEB Yayınları
Yayınlanma:
Güncelleme:
11. Sınıf Kimya MEB Ders Kitabı 33-34. sayfa cevaplarında kloroform ve vinil klorür oluşumu ile etanın yanması üzerinden bağ enerjileri kullanılarak tepkime entalpisi hesaplanıyor.
11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 33 Cevapları
1.1. Çalışma Yaprağı
Soru: 1. Kloroform, CHCl3 formülüne sahip organik bir bileşiktir. Hoş kokulu, uçuculuğu fazla, berrak ve suda çok az çözünen bir maddedir. Teflon tava ve soğutucu üretiminde, otomobil farlarının temizliğinde ve yapıştırıcı olarak çeşitli alanlarda yaygın şekilde kullanılır. Kloroformun metan gazının klor gazı ile tepkimesinden elde edilmesinin tepkime denklemi ve bu tepkimede bağların enerjileri aşağıda verilmiştir. Buna göre tepkimenin ΔH değerini hesaplayarak tepkimenin endotermik mi, ekzotermik mi olduğunu gerekçeleriyle yazınız. Cevap:
Kırılan bağlar: (4 × 414) + (3 × 243) = 2385 kJ/mol
Oluşan bağlar: (3 × 339) + 414 + (3 × 431) = 2724 kJ/mol
ΔH = 2385 − 2724 = −339 kJ/mol. ΔH negatif olduğu için tepkime ekzotermiktir.
Kırılan bağlar: (4 × 414) + (3 × 243) = 2385 kJ/mol
Oluşan bağlar: (3 × 339) + 414 + (3 × 431) = 2724 kJ/mol
ΔH = 2385 − 2724 = −339 kJ/mol. ΔH negatif olduğu için tepkime ekzotermiktir.
Soru: 2. PVC (polivinil klorür) termoplastik bir polimerdir. Dayanıklılığı, esnekliği ve maliyetinin düşük olması nedeniyle polivinil klorür borular, pencere çerçeveleri, ambalaj malzemeleri, elektrik kabloları, oyuncaklar, medikal ekipmanlar gibi geniş bir kullanım alanına sahiptir. Polivinil klorür, vinil klorürün polimerleşmesi ile oluşur. Vinil klorür ise asetilenin hidroklorik asit ile tepkimesinden elde edilir. Bu tepkimenin denklemi ile tepkimedeki moleküllerin atomları arasındaki bağlar ve bağ enerjileri tabloda verilmiştir. Buna göre bağ enerjilerini kullanarak tepkime için aşağıdaki soruları cevaplayınız.
Soru: a) Tepken ve ürünlerin toplam bağ enerjilerini ayrı ayrı hesaplayınız. Cevap:
Tepkenler: 837 + (2 × 414) + 431 = 2096 kJ/mol
Ürünler: 611 + (3 × 414) + 339 = 2192 kJ/mol
Tepkenler: 837 + (2 × 414) + 431 = 2096 kJ/mol
Ürünler: 611 + (3 × 414) + 339 = 2192 kJ/mol
Soru: b) Tepkimedeki entalpi değişimini hesaplayınız. Cevap: ΔH = 2096 − 2192 = −96 kJ/mol
Soru: c) Tepkimenin endotermik mi, ekzotermik mi olduğunu açıklayınız. Cevap: ΔH negatif olduğu için tepkime ekzotermiktir ve çevreye enerji verir.
11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 34 Cevapları
1.1. Çalışma Yaprağı
Soru: 3. Fosil yakıt olan doğal gazın yapısında %90 metan (CH4), %5 etan (C2H6), %3 propan (C3H8), %1 bütan (C4H10) ve %1 diğer gazlar bulunur. Doğal gaz; konutları ısıtmada, yemek pişirmede, sanayide ise enerji kaynağı olarak kullanılır. Doğal gazın bileşeni olan etanın yanma denklemi, tepkimedeki bağların enerjileri ve moleküldeki bağlar aşağıda verilmiştir. Buna göre görseldeki moleküllerin bağ yapılarından yararlanarak etanın yanma tepkimesi için aşağıdaki soruları cevaplayınız.
Soru: a) Tepkimede kırılan ve oluşan bağları tablodaki ilgili boşluklara yazınız. Cevap:
Kırılan bağlar: 1 C−C, 6 C−H, 3,5 O=O
Oluşan bağlar: 4 C=O, 6 O−H
Kırılan bağlar: 1 C−C, 6 C−H, 3,5 O=O
Oluşan bağlar: 4 C=O, 6 O−H
Soru: b) Tepkime entalpisini (ΔHtepkime) bağ enerjilerini kullanarak hesaplayınız ve tepkimenin endotermik mi, ekzotermik mi olduğunu açıklayınız. Cevap:
Kırılan bağlar: 347 + (6 × 414) + (3,5 × 498) = 4574 kJ/mol
Oluşan bağlar: (4 × 736) + (6 × 464) = 5728 kJ/mol
ΔH = 4574 − 5728 = −1154 kJ/mol. Sonuç negatif olduğu için tepkime ekzotermiktir.
Kırılan bağlar: 347 + (6 × 414) + (3,5 × 498) = 4574 kJ/mol
Oluşan bağlar: (4 × 736) + (6 × 464) = 5728 kJ/mol
ΔH = 4574 − 5728 = −1154 kJ/mol. Sonuç negatif olduğu için tepkime ekzotermiktir.
KİTABIN TÜM CEVAPLARI
Bütün tema, etkinlik ve sayfa cevaplarını 11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları MEB Yayınları ana sayfasında inceleyebilirsiniz.
SORU & CEVAP
Yorumların her türlü cezai ve hukuki sorumluluğu yazan kişiye aittir. Eğitim Sistem yapılan yorumlardan sorumlu değildir.