Periyodik sistemdeki 18. grupta (8A grubunda) yer alan He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn elementleri soy (asal) gazları oluşturur. Son katmanlarında 8 elektron bulundururlar. (He son katmanında 2 elektron bulundurur.)
- Oda koşullarında gaz hâlinde bulunurlar. Atomik yapılıdırlar.
- Erime, kaynama noktaları ve yoğunlukları düşüktür.
- Kararlı yapıdadırlar ve bileşik oluşturmazlar (Kr ve Xe elementlerinin özel şartlarda bazı bileşikleri elde edilebilir.)
- Saydamdırlar. Işığı geçirirler.
- Isı ve elektriği iletmezler.
- Reaksiyona girmezler. Dolayısıyla bileşik oluşturmazlar.
- Son yörüngelerinde 8 elektron bulundururlar. Kararlı yapıya sahiptirler.(He 2 elektronludur) Tek atomlu molekül halinde bulunurlar.
Soy gazlar toplam olarak 6 tanedir. Soy gazlar erime ve kaynama noktaları bakımından birbirlerine oldukça yakındırlar. Hem erime hem de kaynama noktaları arasındaki farklar genel olarak 10 santigrat derece aralığındadır.
- Soy gazların renkleri yoktur.
- Soy gazların kokusu yoktur.
- Soy gazlar tek atomludur.
- Soy gazların en dışta bulunan elektron kabuğu tamamen elektronlarla doludur. Son kısmı elektronlar ile dolu olmasından dolayı kimyasal tepkimesi düşüktür.
- Oda sıcaklıklarında hepsi gaz halinde bulunmaktadır.
- Soy gazlar arasında sadece Helyumun değerlik elektron sayısı 2 olup diğerlerinde bulunan değerlik elektron sayısı 8 tanedir
- Soy gazlar aynı zamanda Asal gaz olarak da belirtilmektedir.
- Soy gazların bileşik oluşturma ihtimalleri yoktur veya çok zayıftır. Bazı kaynaklarda soy gazların bazı maddeler ile bileşik oluşturabileceklerine ilişkin bilgiler de bulunmaktadır)
- Tepkimeye girmezler, elektron verme alma eğilimi bulunmaz.