Metalik katılar, pozitif iyonların belirli bir düzene göre yerleşmesi ile oluşur. Metalik katılar metalik bağ ile birbirlerine bağlanırlar. Katının tamamında pozitif iyonlar serbest hareketli elektron deniziyle çevrilmiş olarak bir arada bulunur. Elektronların hareketliliği metallere tel ve levha hâline gelme, ısı ve elektriği iletme, parlaklık gibi özellikler kazandırır. Metallerin erime ve kaynama noktaları metalden metale değişir. Örneğin sezyum 28,4 oC’ta erirken tungsten 3680 oC’ta erir. Çinko, gümüş, bakır, potasyum, sodyum metalik katılara örnek verilebilir. Günlük hayatta sıkça kullanılan katı türleri ve bunların özellikleri aşağıda verilmiştir.
| Katı Türü | İyonik Katı | Moleküler Katı | Kovalent Katı | Metalik Katı |
| Tanecikleri Bir Arada Tutan Kuvvetler | Zıt yükler arasındaki elektrostatik çekim | Dipol-dipol, Hidrojen bağı, London etkileşimleri | Kovalent bağ | Metalik bağ |
| Katının Fiziksel Özellikleri | Yüksek erime noktalı, sert, kırılgan, iletken olmayan katı | Düşük erime noktalı, yumuşak, iletken olmayan katı | Yüksek erime noktalı, çoğu sert, iletken olmayan katı | Düşük veya yüksek erime noktalı, yumuşak veya sert, parlak, iletken katı |
| Örnekler | NaCl, KF, MgCl2, CaO | I2, P4, S8, CO2, SO2, H2O, C6H12O6 | Elmas, grafit, kuartz | Zn, Au, Ag, Fe, Cu |