pH değerlerine bakılır. İndikatör kullanılır. Asitler 0-7 pH arasında iken, bazların pH değeri 7-14 arası değişiklik gösterir. Asitler ekşi tada sahipken, bazlar ise genellikle acı tattadır. Asitlerin yapılarında hidrojen bulunur ve bazların yapısında ise OH iyonu bulunur.
| Maddenin Adı | Asit/Baz/Nötr | Kısa Açıklama |
| Amonyak (NH3) | Baz | Amonyak, sulu çözeltilerde bazik özellik gösterirler. |
| Tuz ruhu (HCL) | Asit | Tuz ruhunun sistematik adı Hidroklorik Asittir ve adından anlaşılacağı üzere asittir. |
| Sülfürik Asit (H2SO4) | Asit | H2SO4 bir asittir çünkü yapısında H+ bulunur ve pH’ı 7’nin altındadır. Zaç yağı olarak da bilinir. |
| Sodyum Hidroksit (NaOH) | Baz | NaOH birçok temizlik maddesinin yapısında kullanılır ve bazdır. |
| HNO3 Nitrik Asit (Kezzap) | Asit | HNO3 çok kuvvetli bir asittir ve oldukça zararlıdır. |
| Sodyum Klorür (NaCl) | Nötr (Tuz) | NaCl pH’ı tam 7’dir asit baz tepkimesi sonucuu olarak oluşur. Sofra tuzu olarak adlandırılır. |
| Maden Suyu | Baz | Maden suyu aslen baziktir ancak asidik özellikler gösterir |
| Saf Su (H2O) | nötr (7 pH) | Saf suyun pH’ı tam 7 değerinde olduğu için nötr kabul edilir. |
| Çamaşır sodası (Na2Co3) | Baz | Na2Co3 baz ve asit içerikli bir tepkimenin sonucu ortaya çıkan bir bazdır ve sodyum karbonat olarak da bilinir. |
| Gazoz | Asit | Gazoz suyla tepkimesinde hidrojen iyonu verir ve asittir. |
| Oksijen (O2) | Asit | Oksijen, periyodik tabloda 6A grubunda yer alır ve ametaldir, asidik özellikler gösterir. |