Soru : Cd2+(suda) + 2e− Cd(k)
Sn2+(suda) + 2e− Sn(k)
Cd ve Sn metalleri kullanılarak oluşturulan elektrokimyasal pilde Cd2+ iyonlarının derişimi zamanla artmaktadır. Buna göre yukarıda standart indirgenme yarı tepkimeleri verilen elektrokimyasal pili şematik olarak gösteriniz.
Ödev cevabı kısaca : Verilen iki yarı hücre tepkimesi aşağıdaki gibidir:
Cd2+(suda) + 2e⁻ → Cd(k)
Sn2+(suda) + 2e⁻ → Sn(k)
Elektrokimyasal pil, bu iki yarı hücreyi birbirine bağlayan bir tuz köprüsü içerir. İşte bu pilin şematik gösterimi:
Anot (Cd Yarı Hücresi): Cd → Cd²⁺ + 2e⁻
Katot (Sn Yarı Hücresi): Sn²⁺ + 2e⁻ → Sn
Tuz Köprüsü (Hareket Ederek İyon Dengesini Sağlar): Tuz köprüsü iyon taşır ve katot yarı hücresine doğru Sn²⁺ iyonlarını, anot yarı hücresinden Cd²⁺ iyonlarını taşır. Bu, yük dengesini korur ve pilin devamlı çalışmasını sağlar.
Bu şematik temsilde Cd ve Sn elektrotları pilin her iki yarısını oluştururken, tuz köprüsü iyonların hareket etmesine yardımcı olur ve pilin çalışmasını mümkün kılar.