Aşağıdaki tepkimelerin ekzotermik ve endotermik olmasını ısı alışverişiyle ilişkilendiriniz.
a. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(s) ΔH = –285,8 kJ
b. NH3(g) + 46,0 kJ → 1/2N2(g) + 3/2H2(g)
c. CO2(g) + 2H2O(s) → CH4(g) + 2O2(g) ΔH = +802,3 kJ
ç. 2Al(k) + Fe2O3(k) → Al2O3(k) + 2Fe(k) + 851,5 kJ
Aşağıdaki tepkimelerin ısı alışverişi ile ilişkisi:
a. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(s) ΔH = -285,8 kJ
Bu tepkime ekzotermiktir. Tepkime sırasında 285,8 kJ ısı açığa çıkar. Bu, reaktanların (H2 ve O2) ürünlerden (H2O) daha fazla enerjiye sahip olduğu anlamına gelir. Tepkime ilerledikçe, fazla enerji ısı şeklinde çevreye yayılır.
b. NH3(g) + 46,0 kJ → 1/2N2(g) + 3/2H2(g)
Bu tepkime endotermiktir. Tepkime gerçekleşmesi için 46,0 kJ ısı çevreden emilmelidir. Bu, ürünlerin (N2 ve H2) reaktanlardan (NH3) daha fazla enerjiye sahip olduğu anlamına gelir. Tepkime ilerledikçe, çevreden ısı emilerek ürünlerin enerji seviyesi yükselir.
c. CO2(g) + 2H2O(s) → CH4(g) + 2O2(g) ΔH = +802,3 kJ
Bu tepkime endotermiktir. Tepkime gerçekleşmesi için 802,3 kJ ısı çevreden emilmelidir. Bu, ürünlerin (CH4 ve O2) reaktanlardan (CO2 ve H2O) daha fazla enerjiye sahip olduğu anlamına gelir. Tepkime ilerledikçe, çevreden ısı emilerek ürünlerin enerji seviyesi yükselir.
ç. 2Al(k) + Fe2O3(k) → Al2O3(k) + 2Fe(k) + 851,5 kJ
Bu tepkime ekzotermiktir. Tepkime sırasında 851,5 kJ ısı açığa çıkar. Bu, reaktanların (Al ve Fe2O3) ürünlerden (Al2O3 ve Fe) daha fazla enerjiye sahip olduğu anlamına gelir. Tepkime ilerledikçe, fazla enerji ısı şeklinde çevreye yayılır.