9. Sınıf Evrensel İletişim Kimya Sayfa 84-90 Cevapları

1. “Atomun yapısında negatif yüklü tanecikler vardır.” varsayımını ilk olarak J.J. Thomson isimli bilim insanı söylemiştir.

2. Elektronun en düşük enerji düzeyinde bulunduğu atom temel hâl olarak tanımlanır.

3. Periyodik sistemde her yatay sıraya periyot, her dikey sütuna da grup adı verilir.

4. Proton ve nötronların E. Rutherford yaklaşık olarak birbirine eşittir.

5. Modern atom modeli yörüngeli atom modeli olarak bilinir.

6. Atom teorisini alfa (a) taneciklerinin altın levhada saçılması deneyi ile açıklayan E. Rutherford isimli bilim insanıdır.

7. Her atomun ışıma çizgi spektrumu ile soğurma çizgi spektrumundaki çizgiler aynı dalga

boyundaki ışımalardır.

8. Proton ve nötron sayıları farklı, kütle numaraları aynı olan atomlara izobar atomlar denir.

 

1) 2 - 8 - 5 6) karbonun - grafittir 2) kütle numarasını 7) çekirdekli - yörüngeli 3) periyot 8) izotopu 4) kimyasal özellikleri 9) yükleri 5) farklıdır 10) uyarılmış

 

1. Kütle numarası 119 olan Sn2+ iyonundaki nötron sayısı 69 olduğuna göre iyonun elektron sayısını hesaplayınız.

Kütle numarası - Atom numarası = Nötron sayısı
119 - Atom sayısı = 69
Atom sayısı = 119 - 69
Atom numarası = 50
Elektron sayısı= Atom numarası - İyon sayısı
Elektron sayısı = 50 - 2
Elektron sayısı = 48

 

2. Kütle numarası 127 olan I7+ iyonundaki elektron sayısı 46 olduğuna göre iyonun nötron sayısını hesaplayınız.

Elektron sayısı = Atom numarası - iyon değeri
46 = Atom numarası - 7
Atom numarası = 46+7
Atom numarası = 53
 Nötron sayısı = Kütle Numarası - Atom Numarası
Nötron sayısı = 127 - 53
Nötron sayısı = 74

 

3. 16S2- ve X3+ iyonlarının elektron sayıları eşittir. Buna göre X atomunun proton sayısını bulunuz.

S iyonun elektron sayısı 16 - (-2) = 16+2 = 18
X iyonunun da elektron sayısı 18 olduğu soru kökünde belirtilmiş.

O halde,
X iyonunun elektron sayısı= proton sayısı - iyon değeri
18 = proton sayısı - 3
Proton sayısı = 18+3
Proton sayısı = 21

 

4. 13Al ve 16S element atomlarının elektron dağılımlarını yazınız.

Aluminyum (Al, 13) elementi, 13 elektronu vardır. 1. katmanında 2 elektron, 2. katmanında 8 elektron, 3. katmanında 3 elektron şeklinde katmanlara dizilmiştir.
13Al için elektron dağılımı: 2 – 8 – 3 şeklindedir.

Kükürt (S, 16) elementinin toplam 16 elektronu vardır. 1. katmanında 2 elektron, 2. katmanında 8 elektron, 3. katmanında 6 elektron vardır.
16S için elektron dağılımı: 2 - 8 - 6 şeklindedir.

 

5. 12Mg ile 20Ca ve 8O ile 16S element atomlarının periyot ve grup numaralarını belirleyiniz.

Not: Element gruplarının isimlendirilmesi değiştirildi, bu yüzden hem eski hem de yeni isimlendirmelerini bir arada verdik.

12 Mg  periyot : 3 / Grup eski: 2A / Grup yeni: 2
20 Ca  periyot : 4 / Grup eski: 2A / Grup yeni: 2
8 O periyot : 2 / Grup eski: 6A / Grup yeni: 16
16 S  periyot : 3 / Grup eski: 6A / Grup yeni: 16

 

6. 19K, 16S, 3Li ve 8O element atomlarını aynı periyotta ve aynı grupta olmalarına göre sınıflandırınız.

19K 4 1A 1
16S 3 6A 16
3Li 2 1A 1
8O 2 6A 16
Aynı periyotta olanlar: 8O ve 3Li aynı periyotttadır. (2. periyot)
Aynı Grupta olanlar: 16S ve 8O 16. grupta, 19K ve 3Li 1. gruptadır.

 

7. 2 – 8 – 7 elektron dağılımına sahip olan bir element atomunun periyot ve grup numarasını bulunuz.

Periyot numarası nasıl bulunur?
Nötr atomun enerji düzeyi sayısı, elementin periyot numarasını verir.

Bulalım: Bahsedilen element atomunun 3 enerji düzeyi vardır (2-8-7) ve bu elementin periyot numarası 3'tür.

Grup  numarası nasıl bulunur?
Son enerji düzeyinde 1 ve 2 elektron varsa sırası ile 1A (1. grup) ve 2A (2. grup) grubu elementidir. Ancak 3’ten 8’e kadar değerlik elektronu varsa yeni sisteme göre 10 eklenerek grup numarası söylenir.

 Bulalım: Bahsi geçen elementin son enerji düzeyi (2-8-7)'dir. Grup numarasını bulmak için 7 sayısına 10 eklemeliyiz. Bu durumda grup numarası 17 olacaktır.

Özet olarak; Periyot numarası 3. Grup numarası 17'dir.

 

8. Proton sayısı 16 olan kükürt element atomunun 6+ yüklü iyonunun nötron sayısı 16 ise elektron sayısını ve kütle numarasını bulunuz.

Elektron sayısı = Atom numarası - iyon değeri
Elektron sayısı = 16-6= 10
Elektron sayısı= 10 

Kütle numarası - proton sayısı = nötron sayısı
Kütle numarası = nötron sayısı+proton sayısı
Kütle numarası = 16 + 16 = 32
Kütle numarası = 32

 

9. Nötr X atomunun birinci ve ikinci iyonlaşma enerjilerini karşılaştırarak yapılan bu karşılaştırmanın

sebebini açıklayınız.

Atomdan (X) bir elektron koparmak için gereken en az enerji, birinci iyonlaşma enerjisi (I1); X+ iyonundan ikinci elektronu koparmak için gereken enerji, ikinci iyonlaşma enerjisi (I2) olarak tanımlanır. Bu şekilde bir atomun üçüncü, dördüncü iyonlaşma enerjilerinden bahsedilebilir. Ancak bir element atomunun nötr atomundaki elektron sayısı kadar iyonlaşma enerjisi değeri olabilir. Dolayısıyla bahsedilen atomun birinci ve ikinci iyonlaşma enerjilerini karşılaştırarak 3 ya da 4 iyonlaşma enerjisi olup olmadığı tespit edilebilir.

 

10. 2. periyot elementlerinin gruplarına göre 1. iyonlaşma enerjileri artış sıralamasını yazınız. Sıralamanın

bu şekilde olma sebebini açıklayınız.

1A < 3A < 2A < 4A < 6A < 5A < 7A < 8A

Sıralamanın bu şekilde olmasının sebebi:
Periyodik sistemde, bir periyotta sağ tarafa doğru gidildikçe çekirdeğin  çekim gücü artar, atom yarıçapı küçüldüğü için iyonlaşma enerjisi de genel olarak artar. Ancak bir periyottaki 2A ve 5A grubu elementlerinin kararlı katman-elektron dağılımından dolayı iyonlaşma enerjileri kendilerinden bir sonra gelen 3A ve 6A grubu elementlerinden daha büyüktür.