NELER KAZANILDI?
1. Aşağıda maddelerin çözeltileri hazırlanıyor. Hazırlanan çözeltilerin molaliteleri eşit olduğuna göre kaynama noktalarını ve donma noktalarını büyükten küçüğe doğru karşılaştırarak farklılığın nedenini açıklayınız.
I. CH3OH II. CaCO3 III. MgF2 IV AlCl3 V C2H5OH
Cevap: kaynama noktası IV>III>II>I=V, donma noktası IV<III<II<I=V, kaynama noktası yükselmesi ve donma noktası düşmesi maddenin çözeltide oluşturduğu tanecik sayısı ile doğru orantılıdır. CH3OH: 1, CaCO3: 2, MgF2: 3, AlCl3: 4, C2H5OH: 1 tanecik oluşturur
2. 0,2 mol glikozun 1,8 mol suda çözünmesi ile oluşan çözeltinin 20 °C’taki buhar basıncı kaç mmHg’dır?
(Suyun 20 °C’taki buhar basıncı 18 mmHg’dır.)
Cevap: 16,2 mmHg
3. 1,0 molal KNO3 çözeltisinin bir atmosferdeki kaynamaya başladığı sıcaklığı bulunuz. (Suyun kaynama noktası sabiti Kk = 0,51 °C kg/mol)
Cevap: 101,2 °C
4. 0,1 molal şeker çözeltisinin bir atmosferdeki donmaya başladığı sıcaklığı bulunuz. (Suyun donma noktası sabiti Kd = 1,86 °C kg/mol)
Cevap: -0,186 °C