11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 175 Cevapları E Kare Yayınları

Alıştırma 4

1. basamak: 1/2N2(g) + 1/2O2(g) → NO(g) ΔH° = +90,2 kJ/mol
2. basamak: NO2(g) → NO(g) + 1/2O2(g) ΔH° = +57,1 kJ/mol
Yukarıda verilen tepkimelerin standart tepkime entalpilerinden yararlanarak aşağıdaki net tepkimenin standart entalpi değişimini hesaplayınız.
Net tepkime: 1/2N2(g) + O2(g) → NO2(g) ΔH ° = ? kJ/mol

Net tepkimeyi doğru bir şekilde oluşturmak için ikinci basamağı ters çevirelim:

1. basamak: 1/2N2(g) + 1/2O2(g) → NO(g) ΔH° = +90,2 kJ/mol
2. basamak: NO(g) + 1/2O2(g) → NO2(g) ΔH° = -57,1 kJ/mol (Ters çevrildi)

Net tepkimeyi yazarsak: 1/2N2(g) + 1/2O2(g) + NO(g) → NO2(g)

Net tepkimenin ΔH° değeri: ΔH° = (+90,2 kJ/mol) + (-57,1 kJ/mol)

ΔH° = 90,2 kJ/mol - 57,1 kJ/mol ΔH° = +33,1 kJ/mol

Net tepkimenin standart entalpi değişimi +33,1 kJ/mol olarak bulunur.