ÇÖZEREK ÖĞRENİN
1. CH4(g) + NH3(g) → HCN(g) + 3H2(g)
a) Yukarıdaki tepkimenin standart koşullardaki entalpi değişimini hesaplayınız. (ΔHof (CH4) = -74,85 kJ/mol, ΔHof (NH3) = -45,84 kJ/mol, ΔHof (HCN) = +135,10 kJ/mol)
Cevap: ΔHotepkime = +255,79 kJ/mol
Tepkimenin standart koşullardaki entalpi değişimi, ürünlerin standart oluşum entalpisi toplamının, reaktiflerin standart oluşum entalpisi toplamından çıkarılmasıyla hesaplanır.
ΔH° = ΣΔHof (ürünler) - ΣΔHof (reaktifler)
ΔH° = [ΔHof (HCN) + 3ΔHof (H2)] - [ΔHof (CH4) + ΔHof (NH3)]
ΔH° = [(+135,10 kJ/mol) + 3(0 kJ/mol)] - [(-74,85 kJ/mol) + (-45,84 kJ/mol)]
ΔH° = (135,10 kJ/mol) - (-120,69 kJ/mol)
ΔH° = 255,79 kJ/mol
b) Tepkimenin endotermik mi, ekzotermik mi olduğunu nedeniyle açıklayınız.
Cevap: ΔHotepkime > 0 olduğu için tepkime endotermiktir.
ΔH°'nun pozitif olması, tepkimenin endotermik olduğunu gösterir. Bu, reaksiyonun, çevresinden ısı alarak gerçekleştiği anlamına gelir. Bu durumda, ürünlerin daha yüksek entalpiye sahip olduğu ve reaktiflerin daha düşük entalpiye sahip olduğu düşünülebilir.
2. Fe2O3(k) + 3CO(g) → 2Fe(k) + 3CO2(g) tepkimesinin standart tepkime entalpisi -24,8 kJ/mol’dür. Buna göre CO2(g) gazının standart molar oluşum entalpisini hesaplayınız. (ΔHof (Fe2O3) = -824,20 kJ/mol, ΔHof (CO) = -110,52 kJ/mol)
Cevap: -393,5 kJ/mol