ÇÖZEREK ÖĞRENİN
1. Aşağıdaki tepkimelerin hangilerinde ΔH < 0 olur?
I. KBr(k)→K(k) + 1/2 Br2(s)
II. Y+(g) + e– → Y(g)
III. 1/2 N2(g) + O2(g) + 33,09 kJ → NO2(g)
Cevap: Yalnız II
2. X(k) + O2(g) → XO2(k) tepkimesinde entalpi değişimi (ΔH) -300 kJ’dür. Girenlerin entalpilerinin toplamı 172 kJ olduğuna göre ürünün entalpisi kaç kJ’dür?
Cevap: ΔHÜrünler = -128 kJ
4.1. LABORATUVAR ETKİNLİĞİ
DENEYİN AMACI
Tepkime entalpilerini belirleyebilme.
Yönerge: Deney basamaklarını takip ederek deneyi gerçekleştiriniz. Deneyle ilgili soruları cevaplayınız.
Araç Gereç: Saf su, 7 g sodyum hidroksit (NaOH), 7 g potasyum hidroksit (KOH), spatül, termometre 4 adet), beher (4 adet), cam baget.
DENEYİN BASAMAKLARI
1. Öğretmeniniz rehberliğinde dörder kişilik gruplara ayrılınız.
2. 500 mL’lik dört adet beher alınız. Beherlerin dördüne de 250 mL su koyunuz ve içlerine termometre yerleştiriniz.
Suyun sıcaklığını termometre ile ölçünüz ve sıcaklık değerini tabloya not ediniz.
3. Birinci behere spatülle 2 g NaOH, ikinci behere 2 g KOH, üçüncü behere 5 g NaOH, dördüncü behere
5 g KOH katısı ekleyiniz. NaOH ve KOH katılarını suya yavaş yavaş ekleyiniz. Beherdeki çözeltileri cam bagetle karıştırınız.
4. Oluşan çözeltilerin sıcaklıklarını ölçünüz ve sıcaklık değerlerini tabloya not ediniz.
DENEYİN SONUÇLANDIRILMASI
1. Çözeltiler oluşurken gerçekleşen tepkimelerin ekzotermik mi, endotermik mi olduğunu belirtiniz. Tepkime entalpisindeki değişimi açıklayınız.
Cevap: Bu deneyde, NaOH ve KOH çözeltilerinin sıcaklıkları arttığında ekzotermik tepkimeler gerçekleşti. Bu tepkimeler sırasında sistem çevreye enerji verdi ve tepkime entalpisi azaldı.